Hur bildas svavelväte

Svavelväte och andra gaser

I avlopp bryts ämnen ned och nya ämnen bildas. En del ämnen är i gasform och kan vara hälsovådliga. Vad som bildas, i vilka koncentrationer och var i systemet som det uppstår beror på avloppets sammansättning, temperaturer, flödeshastigheter, uppehållstider etc. En giftig gas som kan bildas är svavelväte. Den luktar redan vid låga nivåer starkt och då som ruttna ägg. Den är flyktig och kan uppstå stötvis i farliga koncentrationer. Vid sådana nivåer bedövas luktsinnet, den angriper vävnader (främst ögon och lungor) och hindrar blodets förmåga att transportera syre.

Är du fastighetsägare så bör du arbeta förebyggande mot svavelväte i ditt hus. Delvis för att motverka de luktproblem som låga nivåer kan medföra, men främst för att minska risken för de allvarliga konsekvenser som en högre koncentration kan medföra i ett slutet utrymme.

Innan det händer – motverka svavelväte i ditt hus

• Fyll vattenlåsen
  Se till at

  •

  Svavelväte

  Sammanfattning

  Svavelväte är en färglös retande gas med lukt av ruttna ägg. Inandning av höga koncentrationer ger mycket snabbt insättande medvetslöshet, andningsstillestånd och hjärtarytmier och medför hög risk för dödsfall.

  Svavelväte blockerar cellandningen på liknande sätt som cyanid. Symtomgivande exponering sker vanligen i ett slutet utrymme och det är av största vikt att undvika att flera individer exponeras (genom inandning) i samband med räddningsinsats. 

  Behandla genom att evakuera drabbade till frisk luft. Ge syrgas med högt flöde, vid behov assisterad andning. Hydroxokobalamin kan prövas i tidigt skede vid svåra symtom.

  Symtom / fynd

  Vid exponering för låga koncentrationer uppfattas en stark och mycket obehaglig lukt av ruttna ägg. Luktnerven paralyseras dock snabbt vid koncentrationer som medför risk för systempåverkan. Svavelväte är kraftigt retande på ögon och slemhinnor i övre luftvägarna och måttlig exponering kan leda till ökat tårflöde,

  •

  Svavelväte

  Svavelväte, även vätesulfid, vätesvavla eller sulfan (H₂S) är en kemisk förening av svavel och väte. Ämnet är vid rumstemperatur och atmosfärstryck en giftig gas vars lukt brukar beskrivas som "ruttna ägg". Trots högre molekylvikt än för vatten är vätesulfid betydligt flyktigare, vilket beror på att vatten innehåller starka vätebindningar mellan molekylerna. Vätesulfid är lättlösligt i vatten och utgör då en syra i syrabas-systemet - - . Vätesulfid är ett reduktionsmedel och oxideras härvid normalt till svavel.

  Svavelvätets akuta giftighet beror på lokala angrepp på vävnader, främst ögon och lungor, samt hämning av blodets förmåga att transportera syre.

  Det hygieniska gränsvärde för svavelväte ligger på 10 ppm. Vid 10 – 50 ppm sker lätt ögonirritation och vid 50 – 100 ppm smärre ögon– och andningsbesvär efter en timmes exponering. Vid 100 – 200 ppm uppstår hosta och ögonbesvär. Yrsel fås inom 10 –